La densidad está incorrecta, voy a suponer que es 1.12 g/ml.
Molaridad = Moles soluto / L soln
100 g H2SO4 x mol / 98 g = 1.0204 moles de H2SO4 o soluto
Si, 100g + 400g = 500g soln
500g soln x ml/ 1.12 g soln= 446.43 ml = 0.44643 L soln
M = 1.0204 moles H2SO4 / 0.44643 L soln = 2.29 x 10 ^ -3
molalidad= moles soluto/ kg solvente
hay 400g solvente o H2O = 0.4 kg H2O
m = 1.0204 moles soluto/ 0.4 kg H2O = 2.551 m
