a) M=mol/L
0.256mol/L
0.256mol 10.0mol
1L x
X=(1L)(10.0mol)/(0.256mol)
X=39.0625L = 39062.5 mL
Hay 10 moles de KCl en 39062.5mL de esa solución.
b) P.M. Cl= 35.45g/mol
(35.45gCl-/1molCl-)*(1mol Cl-/1mol KCl)*(0.256molKCl/1L)=
9.0752g Cl-/L
Si en 1L de la solución hay 9.0752g Cl- Entonces 71.0g están en:
9.0752g 71.0g
1L X
X= 7.8235L = 7823.5mL
Hay 71.0g de Cl- en 7823.5mL de solución
