contestada

un compuesto contiene 80% de C y 20% de H, su ,masa molecular es de 30 g/mol utilizando esta informacion determina la formula empirica y molecular para dicho compuesto

Respuesta :

Para reolver este problema tenemos que tener en cuanta que el porcentaje es como s i fuera la masa del los eelmtos  y lo primero que hay que hacer es calcular los mo,les que hay de esa sustancias.

lo primero que hacemos es calcular lo moles de carbono para ello divido  el procentaje (80) entre la masa atómica del carbono que es 12 de esta foma tenemos que   al dividir 80/12 nos sale 6.6 periodoluego hacemos lo mismo  para  calcular los moles de hidrogeno dividiendo el porcentaje entre 1 y el resultado de dividir 20/1=20.

 una vez que tenemos esto se tra de dividir los numeros que nos han salido es decir el 6.6 periodo y el 20 entre el número más pequño de ellos que es el 6.6 periodo.

al dividir el 6.666.../6.6666=1  y por otro lado 20/6.6666=3

 

por tan estos números son los subincices que hay que ponerle a los elemtos y la formula empirica sería H3C

pero tamnien nos pidem la formula molecular para ello hay que dividir la masa molecular que nos dan en el problema entre la masa molecular de la formula que hemos obtenido. de sta foe , tenemos que la masa molecular de la formula que hemos obtenido es= 1*3+12*1=15 u

 

al dividir 30/15=2, lo que quiere decir que los subíndice que tenemos en la formula que hemos calculado debemos de multiplicala por el resultado de esa  division, en este caso el 2.

por tanto el resultado serí H6C2 que sería la formula molecular

coriquiroz

Para determinar la fórmula empírica de un compuesto debemos dividir su composición centesimal entre su peso atómico. Al realizar el procedimiento completo tenemos que la del ejercicio propuesto es: CH3

Cálculo de la fórmula empírica y molecular de un compuesto

Para determinar la fórmula empírica y posteriormente la molecular debemos seguir los siguientes pasos:

  1. Dividir la composición centesimal entre el peso atómico de cada elemento.
  2. Tomar el valor más bajo y dividir todos los resultados obtenidos en el paso anterior entre este.
  3. Redondear de ser necesario.
  4. Escribir la fórmula empírica con los resultados obtenidos.

Hagamos los cálculos para 80% de C y 20% de H:

1. Dividir

C = [tex]\frac{20 o/o}{12 g}[/tex]

C = 6,66

H = [tex]\frac{20 o/ o }{1 g}[/tex]

H = 20

2. Tomar el valor más bajo y dividir

3. Redondear

[tex]C = \frac{6,66}{6,66}[/tex]

C = 1

[tex]H = \frac{20}{6,66}[/tex]

H = 3,00 ≅ 3

4. Escribir la fórmula empírica

CH3

Cálculo de fórmula molecular

1. Dividir el peso molecular dado entre el peso molecular de la fórmula empírica y el resultado multiplicarlo por la fórmula empírica:

Peso Molecular de CH3:

C = 1 x 12 g = 12 g

H = 3  x 1 g = 3 g

                      15 g

[tex]n = \frac{PM compuesto}{PM F. Empirica}[/tex]

[tex]n = \frac{30 g}{15 g}[/tex]

[tex]n = 2[/tex]

Fórmula molecular:

CH3 x 2 = C2H6

Aprende más sobre la fórmula química en:  https://brainly.lat/tarea/13560852

#SPJ2

coriquiroz

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