durante una experiencia de quimica se obtiene 280 cm3 de anhidrido carbonico a una presion de 75cm de hg y una temperatura de 27 grados centigrados. calcular su volumen encondicciones normales (presion de 76cm de hg y temperatura de 0 grados centigrados :$ me ayudan

Question

contestada

Respuesta :

laceguti laceguti · Answer 1 · 2013-01-05T21:43:40+08:00

P = 75 cm Hg ; 99967,10526 Pa V = 280 cm^3 ; 0,280 m^3 T = 27 ºC ; 300 ºK

1 1 1

P = 76 cmHg ; 101300 Pa V = ? T = 0 º C , 273 ºK

2 2 2

Este problema se resuelve mediente la siguiente fórmula:

P · V P · V 99967,10526 x 0,280 101300 x ?

1 1 2 2 ___________________ = _____________ ; ? = 0,025 cm^3;

_________ = __________ ; 300 273

T T

1 2

Resultado : V = 25 dm^3 ; 25 L

2

Si tienes cualquier duda no dudes en preguntarme ;)

brunosalazar251 brunosalazar251 · Answer 2 · 2021-01-29T12:34:07+08:00

Respuesta:

V2 = 251,4 cm3

Explicación:

Datos:

P1 = 75 cmHg

T1 = 27°C + 273 = 300 K

V1 = 280cm3

P2 = 76 cmHg

T2 = 0°C + 273 = 273 K

V2 = ?

Desarrollo:

Ley de gases ideales:

[tex]\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2T2}{T2}[/tex]

[tex]V2 =\frac{P1V1T2}{T1P2}[/tex]

[tex]V2 =\frac{(75cmHg)(280cm3)(273K)}{(300K)(76cmHg)}[/tex]

[tex]V2 = 251,4473684...[/tex] ≅ 251,4 cm3